Baterije igraju važnu ulogu u životu. Rasvjeta, mobilni telefoni, kamere, satovi, mikrofoni, prijenosna računala, električni automobili, igračke, daljinski upravljači ... svi koriste baterije. Takođe postoje mnoge vrste baterija, litijumskih baterija, solarnih ćelija, gorivnih ćelija, vazdušnih baterija, olovnih kiselina, ugljenih baterija ... Dalje, neka&# 39 govori o baterijskom znanju.
1. Karbonska baterija
Primarna baterija, napon: 1. 5 V
Cink-manganova baterija, obično poznata kao karbonska baterija. Suve baterije koje se obično koriste u svakodnevnom životu. Trenutno je najjeftinija vrsta baterije. Ova baterija ima mali kapacitet i sklona je curenju. Trenutno se obično koristi u daljinskom upravljaču za televiziju i drugim proizvodima. Uobičajeni proizvodi: Ne. 1, Ne. 2, Ne. 5, Ne. 7, tipka i sl.
2. Alkalna baterija
Primarna baterija, napon: 1. 5 V
Alkalne baterije su trenutno najčešće korištene baterije. Prednost leži u izdržljivoj snazi, koja može biti i 7 veća od ugljeničnih baterija. Trenutni izlaz je stabilan bez curenja. Može se koristiti u instrumentima i opremi s velikom potrošnjom energije. Uobičajeni proizvodi: Ne. 1, Ne. 2, Ne. 5, Ne. 7, tipka i sl.
3. Nikal-kadmijuma baterija
Punjiva baterija, napon: 1. 2 V
Nedostaci nikal-kadmijumskih baterija: velika veličina, velika težina, mali kapacitet, samopražnjenje, memorijski efekat, nije ekološki prihvatljivo. Prednost je što se može puniti više od 500 puta, što je vrlo ekonomično. Otporan na prevrtanje i pražnjenje, jednostavan za upotrebu i rukovanje. Unutarnji otpor je mali i može se isprazniti velika struja, pa se ovaj proizvod obično koristi u električnim alatima. Uobičajeni proizvodi: br. 1 (vrsta D), br. 2 (vrsta C), br. 5 (AA), br. 7 (AAA), dugme tipa i razni nestandardni modeli.
4. Ni-MH baterija
Punjiva baterija, napon: 1. 2 V
Nedostaci nikl-metal-hidridnih baterija i nikal-kadmijumskih baterija su u tome što ih nije moguće isprazniti velikom strujom (trenutno postoje tvornice koje proizvode hidridne nikl-metal-hidridne baterije sa velikim trenutnim pražnjenjem). Prednost je u tome što je isti kapacitet za volumen više nego dvostruko veći od nikl-kadmijuma, efekt memorije je mali, a zagađenje se ne naziva zelenom ekološkom baterijom. Uobičajeni proizvodi: br. 1 (vrsta D), br. 2 (vrsta C), br. 5 (AA), br. 7 (AAA), dugme tipa i razni nestandardni modeli.
5. Litijum-jonska baterija
Napon: 3. 7 V
Litijum jonske baterije imaju čelične i aluminijske školjke. Aluminijske školjke imaju 10% -15% veći kapacitet od čeličnih školjki. Prednosti: mala veličina, veliki kapacitet i visoki napon. Oblici su cilindrični, kvadratni i nepravilnog oblika. Najčešće se koristi u baterijama mobilnih telefona, PDA baterijama, baterijama za laptop.
6. Litijum-polimerna baterija
Napon: 3. 7 V
Poređenje litijum-polimerne baterije i litijum-jonske baterije: vanjsko pakovanje je aluminijsko-plastična ambalaža koja se razlikuje od metalne ljuske litijum jona. Zahvaljujući fleksibilnoj tehnologiji pakiranja mogu se proizvesti tanji akumulatori. Oblik se može mijenjati po volji. Mala težina, veći kapacitet, mali unutarnji otpor, podržavaju veliko strujno pražnjenje. Najčešće se koristi u naprednim baterijama za mobilne telefone, baterijama za laptop, različitim vrstama električnih alata i baterija modela.
▲ Razlika i primjena suve baterije i litijumske baterije:
A. Različiti materijali
1. Litijumska baterija: baterija koja koristi manganov dioksid kao materijal pozitivnog pola, metalni litijumski akumulatorni metal kao materijal negativne elektrode i nevodeni rastvor elektrolita.
2 Suva baterija: To je vrsta voltaične baterije koja koristi nešto upijajućeg materijala (poput drvnih iverica ili želatine) da bi sadržaj napravila u pastu koja se neće preliti.
B. princip je drugačiji
1. Litijumska baterija: Prihvaća spiralnu strukturu namotaja, koja je izrađena od vrlo finog i vrlo propusnog izolacijskog materijala od polietilenskog filma između pozitivnih i negativnih elektroda.
2. Suva baterija: Ugljični štap smatra se pozitivnom elektrodom, a cink cilindar koristi se kao negativna elektroda, koja hemijsku energiju pretvara u električnu energiju i dovodi je u vanjski krug. U hemijskoj reakciji, jer je cink aktivniji od mangana, cink gubi elektrone i oksidira, a mangan dobiva elektrone i vraća se.
